Question

如图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8：15

Answer

A．该装置没有外加电源，是一个原电池；
B．催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H+，其附近酸性减弱；
C．催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸；
D．总方程为：SO2+H2O+O2 =H2SO4，先设加入的SO2的量和加入的水的量，再根据方程求出生成硫酸的量和消耗的水的量．
【解析】
A．该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，故A正确；
B．催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H+，其附近酸性减弱，故B错误；
C．催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正确；
D．催化剂a处的反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
   催化剂b处的反应为：O2+2H++2e-=H2O
 总方程为：SO2+H2O+O2=H2SO4
 设加入的SO2为xg，H2O为yg．
则生成硫酸的质量为：
水的质量变化为：y-
根据二者的比值为49%，可以求得=，故D正确；
故选B．