Question

已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（ ）

A．曲线b所对应的投料比为3：1
B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

Answer

A．由图可知，温度一定时曲线b表示的转化率低，增大某一反应的浓度，其它反应物转化率增大，自身转化率降低，故混合气体中的含量较大；
B．平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同；
C．由图中数据可知，N点平衡时的转化率为58%，假定起始通入各组分的物质的量，计算生成的碳酸甲乙酯的物质的量，反应前后混合气体的总的物质的量不变，据此计算；
D．反应前后混合气体的总的物质的量不变，曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等．
【解析】
A．由图可知，温度一定时曲线b表示的转化率低，混合气体中的含量较大，故曲线b表示所对应的投料比为3：1，故A正确；
B．平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，M、N两点平衡常数相等，故B错误；
C．由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为3：1，由图中数据可知，N点平衡时的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为=0.58，故C正确；
D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，故D错误；
故选AC．