Question

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）氯化钠的电子式是    ．
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是    ．
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是    ．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间（h） 熔出率 温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是    （填“放热”或“吸热”）反应．
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是    （填序号）．
a．充分搅拌
b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾．反应Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是    ．

Answer

（1）氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，据此书写；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，据此解答；
（3）Na、Al、Si、Cl四种元素处于同一周期，氢氧化钠能与氢氧化铝、硅酸、高氯酸反应生成相应的盐与水；
（4）①由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，据此判断；
②该转化过程没有气体参与，应使反应物充分接触提供反应速率；
（5）K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．
【解析】
（1）氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠电子式为：，故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径K＞Na＞Al＞Si＞Cl＞O，
故答案为：K；
（3）Na、Al、Si、Cl四种元素处于同一周期，氢氧化钠能与氢氧化铝、硅酸、高氯酸反应生成相应的盐与水，故答案为：Na；
（4）①由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
②a．充分搅拌，反应物充分接触，反应速率加快，故a正确；
b．延长反应时间，不能提高反应速率，故b错误；
c．该反应体系没有气体参加，增大反应体系的压强，不能提高反应速率，故c错误；
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故d正确；
故答案为：ad；
（5）K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，故答案为：将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．