Question

根据Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是    （用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是    （填序号）．
a．c（Fe³⁺）减小 b． c（Cl^-）不变 c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不    可行，乙同学的理由是    ．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是    ．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是    ．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是    ．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为    g．

Answer

（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；
（2）依据反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；
（3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；
（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；
②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；
（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；
②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，依据反应计算；
【解析】
（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，
a．c（Fe3+）减小 故a符合；
b． c（Cl-）不变，故b不符合；
c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；
故答案为：a；
（3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；
故答案为：酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应；
（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
故答案为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量==0.1mol；生成银物质的量为0.1mol，质量为10.8g；
故答案为：10.8；