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高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下(部分产物及反应条件略): 已知...

高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下(部分产物及反应条件略):
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已知:ⅰ.manfen5.com 满分网
ⅱ.RCOOR'+R“18OH  manfen5.com 满分网  RCO18OR“+R'OH
(1)已知④属于加聚反应,则D的分子式是   
(2)实验室常用电石和水反应制备A,A的名称是   
(3)B中所含官能团的名称是   
(4)③的反应类型是   
(5)E为芳香族化合物,其苯环上的一氯代物只有一种.⑤的化学方程式是   
(6)E有多种芳香族同分异构体,其中红外光谱显示分子中含“-COO-”,核磁共振氢谱显示3个吸收峰,且峰面积之比为1:1:1的同分异构体有    种,写出其中任一种的结构简式:   
(7)⑦的化学方程式是   
由顺丁橡胶CBR可知D为CH2=CH-CH=CH2,实验室常用电石和水反应制备A,A应为HC≡CH,结合题给信息可知B为HOCH2-C≡C-CH2OH,E为芳香族化合物,其苯环上的一氯代物只有一种,且可与甲醇发生反应,应含有羧基,则E为,F为,相对分子质量为194,由反应⑥F(C10H10O4)+2C→G(C16H22O6)+2(CH4O),可知C的分子式应为C4H10O2,应为CH2OHCH2CH2CH2OH,则G为,结合有机物的结构和性质解答该题, 【解析】 由顺丁橡胶CBR可知D为CH2=CH-CH=CH2,实验室常用电石和水反应制备A,A应为HC≡CH,结合题给信息可知B为HOCH2-C≡C-CH2OH,E为芳香族化合物,其苯环上的一氯代物只有一种,且可与甲醇发生反应,应含有羧基,则E为,F为,相对分子质量为194,由反应⑥F(C10H10O4)+2C→G(C16H22O6)+2(CH4O),可知C的分子式应为C4H10O2, 应为CH2OHCH2CH2CH2OH,则G为, (1)D为CH2=CH-CH=CH2,分子式为C4H6,故答案为:C4H6; (2)由以上分析可知A为乙炔,故答案为:乙炔; (3)B为HOCH2-C≡C-CH2OH,含有的官能团为羟基、碳碳三键,故答案为:羟基、碳碳三键; (4)C为CH2OHCH2CH2CH2OH,发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2,故答案为:消去反应; (5)⑤为酯化反应,化学方程式是, 故答案为:; (6)E为,对应的红外光谱显示分子中含“-COO-”,核磁共振氢谱显示3个吸收峰,且峰面积之比为1:1:1的同分异构体有2种, 故答案为:2;; (7)G为,生成PBT和CH2OHCH2CH2CH2OH的化学方程式为, 故答案为:.
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考点分析:
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实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯.
(1)烧瓶中反应的化学方程式是______ MnCl2+Cl2↑+2H2O 查看答案
根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去.
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是    (用离子方程式表示).
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是    (填序号).
a.c(Fe3+)减小 b. c(Cl-)不变 c.铁元素质量减小
(3)Fe(NO33溶液洗银时,甲同学认为NO3-也能将银氧化.他认为可以通过检验Fe(NO33溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不    可行,乙同学的理由是   
(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:
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①过程Ⅰ中反应的离子方程式是   
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是   
(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存.从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2
①生成AgCl沉淀的化学方程式是   
②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为    g. 查看答案
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)⇌KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)氯化钠的电子式是   
(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是   
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是   
(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:

时间(h)
熔出率
温度
1.52.53.03.54.05.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183
830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687
860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690
950℃0.6690.7140.7100.7140.714--
①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是    (填“放热”或“吸热”)反应.
②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是    (填序号).
a.充分搅拌
b.延长反应时间
c.增大反应体系的压强
d.将钾长石粉粹成更小的颗粒
(5)该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾.反应Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是    查看答案
已知:manfen5.com 满分网是碳酸甲乙酯的工业生产原理.如图是投料比[manfen5.com 满分网]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时,manfen5.com 满分网的平衡转化率与温度的关系曲线.下列说法正确的是( )
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A.曲线b所对应的投料比为3:1
B.M点对应的平衡常数小于Q点
C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1
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如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是( )
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A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
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