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下列说法中，不正确的是（ ） A．合金材料中可能含有非金属元素 B．蛋白质、纤维...
下列说法中，不正确的是（ ）
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．蛋白质、纤维素、淀粉、油脂都是高分子化合物
C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
考点分析：
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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
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高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：
已知：ⅰ．
ⅱ．RCOOR'+R“
18OH
RCO
18OR“+R'OH
（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是
．
（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是
．
（3）B中所含官能团的名称是
．
（4）③的反应类型是
．
（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种．⑤的化学方程式是
．
（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“-COO-”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1的同分异构体有
种，写出其中任一种的结构简式：
．
（7）⑦的化学方程式是
．
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某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中反应的化学方程式是______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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根据Fe
3++Ag⇌Fe
2++Ag
+，可用Fe
3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl
3溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl
3溶液洗银后的相关叙述正确的是
（填序号）．
a．c（Fe
3+）减小 b． c（Cl
-）不变 c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO
3）
3溶液洗银时，甲同学认为NO
3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO
3）
3溶液洗银后NO
3-的还原产物来判断NO
3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不
可行，乙同学的理由是
．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe
3+、Fe
2+、Ag
+、NO
3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是
．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是
．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH
2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N
2．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是
．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为
g．
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一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi
3O
8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi
3O
8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi
3O
8（s）．
（1）氯化钠的电子式是
．
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是
．
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是
．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间（h）
熔出率
温度 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 5.0 |
| 800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 | 0.183 |
| 830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 | 0.687 |
| 860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 | 0.690 |
| 950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.710 | 0.714 | 0.714 | -- |
①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是
（填“放热”或“吸热”）反应．
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是
（填序号）．
a．充分搅拌
b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾．反应Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是
．
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