Question

25℃时，某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则下列描述正确的是（ ）
A．加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）与c（NH₄⁺）之和
B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
D．该溶液可由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

Answer

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．
A．根据溶液呈电中性分析；
B．根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+ ）判断；
根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+ ），据此判断；
C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性．
【解析】
【解析】
A．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），故A错误；
B．根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+ ）+c（Na+ ），溶液不呈电中性，故B错误；
C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故C错误；
D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确．
故选D．