Question

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．

	J
M			R

请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为______；元素R在周期表中位于第______族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______．
（3）M和T形成的化合物水溶液显______性，用离子方程式解释原因______．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是______（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	加入H2的物质的量	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为______ 2HCl+O₂↑

Answer

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J处于第二周期，M、R处于第三周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J原子最外层电子数为4，故J为碳元素，则M为Al元素，R为硫元素，T的原子序数最大，故T为Cl元素，由（4）中L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为氮元素，甲为NH3，据此解答．
【解析】
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J处于第二周期，M、R处于第三周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J原子最外层电子数为4，故J为碳元素，则M为Al元素，R为硫元素，T的原子序数最大，故T为Cl元素，由（4）中L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为氮元素，
（1）Al3+离子，质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，S元素在周期表中位于第ⅥA族，
故答案为：；ⅥA；
（2）碳和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C2H4，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（3）M和T形成的化合物为AlCl3，其水溶液中Al3+离子水解Al3++2H2O⇌Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Al3++2H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为氮元素，甲为NH3，发生分解反应：2NH3N2+3H2，
a．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，NH3的物质的量减小，故a符合；
b．化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与氢气的用量无关，故b不符合；
c．加入H2的物质的量，氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行，NH3的转化率降低，故c不符合；
d．加入甲的物质的量，平衡向正反应进行，总的物质的量增大，故d符合；
故答案为：ad；
（5）次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解，漂白粉溶液在空气中失效，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；
（6）液态化合物CS20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为CO2、SO2，298K时放出热量215kJ，故1molCS2完全燃烧放出的热量为215kJ×=1075kJ，该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．