镇静药物C、化合物N以及高分子树脂(
)的合成路线如下:
已知:
(1)A的含氧官能团的名称是______.
(2)A在催化剂作用下可与H
2反应生成B,该反应的类型是______,B的分子式是______.
(3)酯类化合物C的分子式是C
15H
14O
3,其结构简式是______.
(4)写出A与新制Cu(OH)
2悬浊液反应的化学方程式为______;反应类型是______.
(5)扁桃酸(
)有多种同分异构体.属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种,写出其中一种含亚甲基(-CH
2-)的同分异构体的结构简式______.
(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是______;该反应的反应类型是______.
(7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是______.
考点分析:
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、M、R在周期表中的相对位置如表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等.
请回答下列问题:
(1)M的离子结构示意图为______;元素R在周期表中位于第______族.
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______.
(3)M和T形成的化合物水溶液显______性,用离子方程式解释原因______.
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0并达到平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是______(选填序号).
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
(5)将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉,写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为______ 2HCl+O
2↑
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可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是( )
A.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH
--3e
-═Al(OH)
3↓
C.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-D.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
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25℃时,某酸性溶液中只有Na
+、CH
3COO
-、H
+、OH
-四种离子,则下列描述正确的是( )
A.加入适量氨水,c(CH
3COO
-)一定大于c(Na
+)与c(NH
4+)之和
B.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH
3COO
-)>c(Na
+)>c(OH
-)>c(H
+)
C.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH
3COOH溶液混合而成
D.该溶液可由pH=3的CH
3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1molCu与足量稀硝酸反应产生N
A个NO分子
B.含N
A个Na
+的Na
2O溶解于1L水中,Na
+的物质的量浓度为1mol.L
-1C.常温下,1L0.1mol.L
-1的NH
4NO
3溶液中氮原子数为0.2N
AD.在反应KIO
3+6HI═KI+3I
2+3H
2O中,每生成3mol I
2转移的电子数为6N
A
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(H
+)/c(OH
-)=10
12的溶液中:NH
4+、Al
3+、NO
、Cl
-B.pH=1的溶液中:Fe
2+、NO
、SO
、Na
+C.c(Fe
3+)=0.1mol•L
-1的溶液中:K
+、ClO
-、SO
42-、SCN
-D.由水电离的c(H
+)=1×10
-14mol•L
-1的溶液中:Ca
2+、K
+、Cl
-、HCO
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