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下列说法正确的是（ ） A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等...

下列说法正确的是（ ）
A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
A、依据n=计算物质的量结合碳酸钠溶液中碳酸根离子水解的特征分析判断； B、乙烯和氮气摩尔质量是28g/mol，依据依据n=计算物质的量，结合乙烯和氮气分子式计算分析； C、电解精炼铜阴极析出铜，依据电极反应计算电子转移； D、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸时不能继续和铜发生反应； 【解析】 A、含10.6g Na2CO3的溶液中碳酸钠物质的量为0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子增多，所含阴离子总数大于6.02×1022 ，故A错误； B、乙烯和氮气摩尔质量是28g/mol，28g由乙烯和氮气组成的混合气体物质的量为1mol，含有原子数大于6.02×1023个原子，故B错误； C、电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g是铜，物质的量为0.5mol，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，转移电子物质的量为1mol，有6.02×1023个电子转移，故C正确； D、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸时不能继续和铜发生反应；生成SO2的分子数小于6.02×1022，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．味觉上有酸味的食物即酸性食物
B．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质
C．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
D．食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐
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Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：manfen5.com 满分网Fe2O3（s）+CO（g）⇌manfen5.com 满分网Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
 温度/℃ 1000 1150 1300
 平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答以下问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是______．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．
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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．
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请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干．
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______．
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要______（填仪器名称）．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是______．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）______，检验这一部分的阴离子的具体方法是______．
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式______ NH3↑+H2O 查看答案
镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（manfen5.com 满分网）的合成路线如下：manfen5.com 满分网
已知：
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（1）A的含氧官能团的名称是______．
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B，该反应的类型是______，B的分子式是______．
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是______．
（4）写出A与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为______；反应类型是______．
（5）扁桃酸（manfen5.com 满分网）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式______．
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是______；该反应的反应类型是______．
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是______．
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．
J
MR
请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为______；元素R在周期表中位于第______族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______．
（3）M和T形成的化合物水溶液显______性，用离子方程式解释原因______．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是______（选填序号）．
选项abcd
x温度加入H2的物质的量加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
（5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为______ 2HCl+O2↑ 查看答案
试题属性
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