Question

向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（ ）

A．在A点，溶液的pH=13
B．在B点，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer

A．NaOH为强碱，根据c（OH-）计算pH；
B．B点溶液呈中性，结合电荷守恒判断；
C．阳离子浓度大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒；
D．结合物料守恒判断．
【解析】
A．NaOH为强碱，0.1000mol/L NaOH溶液中c（OH-）=0.1000mol/L，则pH=13，故A正确；
B．B点溶液呈中性，因c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（OH-）=c（H+），则c（Na+）=c（CH3COO-），故B正确；
C．C点溶液呈酸性，应存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．D点，加入醋酸的物质的量为NaOH的物质的量的2倍，根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确．
故选C．