Question

对于物质的量浓度均为0.01mol•L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四种溶液下列说法正确的是（ ）
A．①的离子浓度为：
B．②升高温度，减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer

A、NaHCO3为强碱弱酸盐，发生水解溶液显示碱性，说明HCO3-的水解大于HCO3-电离，另外水解程度一般很小，即参加水解的离子只是原离子的一小部分；
B、Na2CO3水解的程度比NaHCO3要大，水解是吸热反应，升高温度会促进离子的水解，即CO32-减少，HCO3-增加；
C、加入等体积的水稀释CH3COOH，可以促进醋酸的电离，但是溶液中的PH值增大，c（H+）减小；
D、当③CH3COOH和④CH3COONa混合后，溶液显示酸性，溶液pH＜7，根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），醋酸的电离远远大于CH3COONa的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（Na+），从而得出c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）．
【解析】
A、NaHCO3为强碱弱酸盐，发生水解溶液显示碱性，说明HCO3-的水解大于HCO3-电离，另外水解程度一般很小，即参加水解的离子只是原离子的一小部分，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），故A错误；
B、由于Na2CO3水解的程度比NaHCO3要大，水解是吸热反应，升高温度会促进离子的水解，导致CO32-减少，HCO3-增加，c（CO32）：c（HCO3-）的比值会增大，故B错误；
C、当加入等体积的水稀释CH3COOH后，能够促进醋酸的电离，但是溶液中的PH值反而增大，c（H+）减小，因为c（H+）=n（H+）/v溶液，由于n（H+）增大的程度不如溶液体积增大的多，所以c（H+）减小，故C错误；
D、当③CH3COOH和④CH3COONa混合后，溶液显示酸性，溶液pH＜7，根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），醋酸的电离远远大于CH3COONa的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（Na+），从而得出c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；
故选D．