登录
|
注册
返回首页
联系我们
在线留言
满分5
>
高中化学试题
>
下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△...
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H<0”温度T
1
<T
2
的情形
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
A.由图可知,温度T2先到达平衡,故温度T1<T2,可逆反应2X(g)⇌Y(g)△H<0,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,Y的含量降低; B.增大压强反应速率加快,平衡向正反应移动,平衡时A的物质的量降低; C.图象为正、逆平衡常数与温度关系,曲线上各点都是平衡点; D.20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液,由于HAc是弱电解质,反应后为HAc、NaAc混合溶液,HAc浓度远大于NaAc,溶液呈酸性. 【解析】 A.由图可知,温度T2先到达平衡,故温度T1<T2,可逆反应2X(g)⇌Y(g)△H<0,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,Y的含量降低,图象与实际相符合,故A正确; B.增大压强反应速率加快,平衡向正反应移动,平衡时A的物质的量降低,图象中到达平衡时间相同,且平衡时A的物质的量相同,图象与实际不符合,故B错误; C.图象为正、逆平衡常数与温度关系,曲线上各点都是平衡点,故C错误; D.20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液,由于HAc是弱电解质,反应后为HAc、NaAc混合溶液,HAc浓度远大于NaAc,溶液呈酸性,图象中为中性,图象与实际不符,故D错误; 故选A.
复制答案
考点分析:
相关试题推荐
如图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料.
下列有关说法正确的是.( )
A.第①步中除去粗盐中的SO
4
2-
、Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
等杂质,加入的药品顺序为:Na
2
CO
3
溶液→NaOH溶液→BaCl
2
溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl
2
•6H
2
O可在空气中受热分解制无水MgCl
2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
查看答案
下列离子方程式正确的是( )
A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al
3+
+3OH
-
═Al(OH)
3
↓
B.4mol•L
-1
的NaAlO
2
溶液和7mol•L
-1
的HCl等体积互相均匀混合:
C.K
37
ClO
3
与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气:
D.将25mL 0.1mol•L
-1
盐酸缓缓滴入25mL 0.1mol•L
-1
Na
2
CO
3
溶液中,并不断搅拌:
查看答案
下列各组离子-定能大量共存的是( )
A.在含有大量AlO
2
-
的溶液中:NH
4
+
、Na
+
、Cl
-
、H
+
B.在pH=12的溶液中:NH
4
+
、Na
+
、SO
、Cl
-
C.在强碱溶液中:Na
+
、K
+
、CO
、NO
3
-
D.在 c(H
+
)=0.1molL
-1
的溶液中:K
+
、I
-
、Cl
-
、NO
3
-
查看答案
下列实验操作、现象(或数据)和结论正确的是( )
操作
现象(或数据)
结论
A
用质谱仪测两种有机物的相对分子质量
相差为14
二者为同系物
B
滴加氯水和CCl
4
,振荡,静置
下层溶液显紫色
原溶液中有Γ
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na
+
、无K
+
D
将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体少许,加入新制Cu(OH)
2
悬浊液并加热
有红色沉淀生成
证明水解生成葡萄糖
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案
化学与能源、环境、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是( )
A.CO
2
和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解但水解产物不同
C.世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济
D.用K
2
FeO
4
代替Cl
2
处理饮用水,有杀菌消毒作用,但无净水作用
查看答案
试题属性
题型:选择题
难度:中等
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.