[化学-有机化学基础] 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成...

[化学-有机化学基础]
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是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
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已知：E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是______；
（2）E分子中有______ 种不同化学环境的氢原子；
（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式______；
（4）写出D→E的化学方程式______；
（5）含酯基且遇FeCl₃溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有______种．

由E可知D为，E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子，对比E、F的分子式可知X为CH3OH，则C为，结合有机物官能团的性质以及官能团的转化解答该题．【解析】（1）由有机物的结构简式可知A→B的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）E结构不对称，含有6种性质不同的氢原子，故答案为：6；（3）X为CH3OH，催化氧化可生成HCHO，结构式为，故答案为：；（4）D为，与B发生取代反应生成E和HCl，反应的方程式为，故答案为：；（5）C为，对应的同分异构体中含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，应为甲酸酯，苯环上有酚羟基，由邻、间、对3种，故答案为：3．

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考点分析：

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（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为______ （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃． BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成______键；
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______．

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请回答下列问题：
（1）操作①的名称为______、______；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O 查看答案

（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
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（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是______；
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（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）		10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂		0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂		0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=______，T₁℃时，该反应的平衡常数K=______；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ （填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式______；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=______ （不考虑溶液体积的变化）．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等