Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是______

.2H₂O+O₂↑

Answer

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，故A为氢元素、C为氧元素；D与A位于同一主族，D的原子序数大于氧元素，则D为Na元素；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E的原子序数大于Na元素，处于第三周期，则E为Al元素，据此 解答．
【解析】
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，故A为氢元素、C为氧元素；D与A位于同一主族，D的原子序数大于氧元素，则D为Na元素；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E的原子序数大于Na元素，处于第三周期，则E为Al元素，
（1）实验室中在二氧化锰作催化剂用H2O2制取氧气C，其化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，其电子式是；
硝酸铝水溶液中铝离子水【解析】
Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（3）常温下，硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=10-9mol/L．硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生的，氢离子浓度为10-5mol/L，故两溶液中由水电离出的H+浓度之比为10-9mol/L：10-5mol/L=10-4：1，
硝酸铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，c（NO3-）＞c（NH4+），c（H+）c（OH-），水解程度很小，铵根离子浓度远远大于氢离子浓度，故c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：10-4：1；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）0.1molNa单质和0.2molAl单质组成的混合物投入到足量的H2O中，钠首先反应得到0.1molNaOH与氢气，然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，只有0.1molAl参加反应，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为=0.2mol，故氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L；
（5）反应NH3+O2→N2+H2O（未配平）设计为燃料电池，负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，
故答案为：负；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．