Question

一定条件下，物质A～E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是______；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是______；检验C中所含阴离子的实验方法是______．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Answer

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应；
（2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO2，则B为浓硫酸；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加热时能恢复到原来的颜色，而NaClO的漂白性不可逆．
【解析】
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应，
反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，具有强氧化性ClO-，可使KI淀粉溶液显蓝色，说明生成I2，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，检验Cl-，
可利用AgCl不溶于水和硝酸的性质，方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-；
（2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO2，则B为浓硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
amol Cu完全反应生成amolSO2，与NaOH反应可生成NaHSO3和Na2SO3，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol≤n（NaOH）≤2a mol；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加热时能恢复到原来的颜色，而NaClO的漂白性不可逆，可取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色，
故答案为：取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．