满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是（ ） A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．蛋白质、乙酸和葡萄糖...

下列说法正确的是（ ）
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
A．碘单质遇淀粉变蓝色； B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； C．卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应； D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯． 【解析】 A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误； B．乙酸是电解质，蛋白质是两性电解质，葡萄糖均属电解质，故B错误； C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确； D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误． 故选C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
[化学-有机化学基础]
A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料．它们的结构简式如下所示：
manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有______（用A、B、C、D填空）．
（2）1molA最多能与______molH2发生加成反应．
（3）B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
manfen5.com 满分网______、______．
（4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．
①写出“亮菌甲素”的分子式______
②核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1；通过质谱法测定它的相对原子质量为106．又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同，且氢的质量分数为9.43%．1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇的结构简式______．
（5）醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能．酚只能跟有机酸酐作用生成酯．
例如：
manfen5.com 满分网
现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成manfen5.com 满分网
请写出其反应的化学方程式：
①______；②______．
查看答案
[化学--化学与生活]
阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一种有效的解热镇痛、治疗感冒的药物，至今仍广使用．有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻-羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的．
manfen5.com 满分网
（1）阿斯匹林的分子式为______，其官能团的名称是______．
（2）水杨酸不能发生的反应类型有______
A、银镜反应     B、中和反应       C、酯化反应        D、水解反应
（3）如果过量服用阿斯匹林会出现水杨酸反应，要停药并静脉滴注______溶液．
（4）乙酰水杨酸能在稀酸或碱溶液中水解．写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热的化学方程式：______．
（5）写出同时满足下列四个要求的水杨酸的一种同分异构体：______．
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④苯环上的一氯代物只有两种．
（6）已知酚遇FeCl3溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行．现要求用已有的知识检验出乙酰水杨酸分子中存在酯基．有人设计了如下的实验方案：
取一支洁净的试管，向其中加入2mL阿斯匹林溶液，然后再滴入2滴稀硫酸，将溶液在酒精灯上加热片刻后，滴入2滴FeCl3溶液，振荡，无明显现象；再向其中逐滴加入Na2CO3溶液，振荡，出现了紫色．你认为逐滴加入Na2CO3溶液的目的是______；
从此实验你得到的启示有______．
查看答案
某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
[实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：
物质性质物质性质
氯化铜浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜白色
氧化亚铜砖红色，在酸性条件下易反应：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Cu2O在空气中灼烧生成CuO		氢氧化亚铜橙黄色，不稳定
请回答下列问题：
（1）试管底部砖红色沉淀的化学式为______．
（2）写出电解总反应方程式______ Cu2O+H2↑
manfen5.com 满分网 查看答案
U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W2Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
（1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（2）比较U、Z气态氢化物的稳定性______（用分子式回答）．
（3）写出化合物W2Y的电子式：______．
（4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：______、______．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______．
（5）列举由Z元素形成单质的一种用途______（用化学方程式表示）．
查看答案
一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
①图中A表示______．
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？______（填“增大”、“降低”、“没有”）．
③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=______．
（2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
①n（H2）：n（CO）=______．
②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：______．
（3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：______．
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ．

manfen5.com 满分网 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.