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下列说法正确的是( ) A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖...
下列说法正确的是( )
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
考点分析:
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[化学-有机化学基础]
A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料.它们的结构简式如下所示:
请回答下列问题:
(1)既能使FeCl
3溶液显紫色又能和NaHCO
3反应放出气体的有______(用A、B、C、D填空).
(2)1molA最多能与______molH
2发生加成反应.
(3)B的同分异构体中,苯环上有两个邻位取代基,分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种,其中两种(G和H)结构简式如图所示,请补充另外两种.
______、______.
(4)2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭.D是“亮菌甲素”的结构简式,它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床.假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性.
①写出“亮菌甲素”的分子式______
②核磁共振氢谱分析,发现二甘醇分子中有3个吸收峰,其面积之比为2:2:1;通过质谱法测定它的相对原子质量为106.又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同,且氢的质量分数为9.43%.1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH
2.写出二甘醇的结构简式______.
(5)醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯,而酚不能.酚只能跟有机酸酐作用生成酯.
例如:
现以C为基本原料,请选择必要的其他反应物,用最佳途径合成
请写出其反应的化学方程式:
①______;②______.
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[化学--化学与生活]
阿斯匹林(aspirin)的有效成分是乙酰水杨酸,它是19世纪末合成成功的,作为一种有效的解热镇痛、治疗感冒的药物,至今仍广使用.有关报道表明,人们正在发现它的某些新功能.阿斯匹林是由水杨酸(邻-羟基苯甲酸)与乙酸酐进行酯化反应而得的.
(1)阿斯匹林的分子式为______,其官能团的名称是______.
(2)水杨酸不能发生的反应类型有______
A、银镜反应 B、中和反应 C、酯化反应 D、水解反应
(3)如果过量服用阿斯匹林会出现水杨酸反应,要停药并静脉滴注______溶液.
(4)乙酰水杨酸能在稀酸或碱溶液中水解.写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热的化学方程式:______.
(5)写出同时满足下列四个要求的水杨酸的一种同分异构体:______.
①含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;
④苯环上的一氯代物只有两种.
(6)已知酚遇FeCl
3溶液显紫色,但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行.现要求用已有的知识检验出乙酰水杨酸分子中存在酯基.有人设计了如下的实验方案:
取一支洁净的试管,向其中加入2mL阿斯匹林溶液,然后再滴入2滴稀硫酸,将溶液在酒精灯上加热片刻后,滴入2滴FeCl
3溶液,振荡,无明显现象;再向其中逐滴加入Na
2CO
3溶液,振荡,出现了紫色.你认为逐滴加入Na
2CO
3溶液的目的是______;
从此实验你得到的启示有______.
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某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质,进行了如下科学探究:
[实验一]:研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
实验过程:按如图装置,接通电源后,阴极产生大量气泡;阳极铜丝由粗变细,不久出现砖红色浑浊,最后在试管底部聚集砖红色沉淀,溶液始终未出现蓝色.
查阅资料:某些铜的化合物有关性质如表所示:
物质 | 性质 | 物质 | 性质 |
氯化铜 | 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | 氯化亚铜 | 白色 |
氧化亚铜 | 砖红色,在酸性条件下易反应: Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O. Cu2O在空气中灼烧生成CuO | 氢氧化亚铜 | 橙黄色,不稳定 |
请回答下列问题:
(1)试管底部砖红色沉淀的化学式为______.
(2)写出电解总反应方程式______ Cu
2O+H
2↑
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U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大.其中W、X、Y、Z位于同一周期;W与X是金属元素;Y与Z是非金属元素;W与Y可形成常见的离子化合物W
2Y.U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,V与Y同主族.请回答下列问题:
(1)V、W、X的原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示).
(2)比较U、Z气态氢化物的稳定性______(用分子式回答).
(3)写出化合物W
2Y的电子式:______.
(4)甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同时,反应产物不同.
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液,请按照反应过程分步写出反应的离子方程式:______、______.
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为:______.
(5)列举由Z元素形成单质的一种用途______(用化学方程式表示).
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一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料,但也是大气的主要污染物,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.
(1)硫酸生产中,SO
2催化生成SO
3:2SO
2(g)+O
2(g)═2SO
3(g),反应过程的能量变化如图所示.
①图中A表示______.
②该反应通常用V
2O
5作催化剂,加V
2O
5对图中E的大小有何影响?______(填“增大”、“降低”、“没有”).
③在一定条件下,将0.100molSO
2(g)和0.060molO
2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得c(SO
3)=0.04mol/L.则该条件下反应的平衡常数K=______.
(2)一定条件下,氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇(CH
3OH),则:
①n(H
2):n(CO)=______.
②甲醇高效燃料电池是以CH
3OH为燃料,O
2为氧化剂,KOH为电解质组成.该电池放电时,负极反应式为:______.
(3)汽车尾气是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体.
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:______.
②用CH
4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH
4(g)+4NO
2(g)═4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△=-574kJ/mol
CH
4(g)+4NO(g)═2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH
4还原NO
2到N
2,整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N
A表示),放出的热量为______kJ.
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