Question

对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）
D．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

Answer

A、升高温度，会促进盐的水解；
B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；
C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；
D、根据水解平衡的移动原理来回答．
【解析】
0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，该过程是吸热过程．
A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；
B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C错误；
D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向逆反应方向移动，所以c（SO32-）与c（Na+）均增大，故D正确．
故选D．