由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝.工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801℃;AlCl
3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①______和②______
(2)将Cl
2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去.气泡的主要成分除Cl
2外还含有______;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在______
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为______
(4)镀铝电解池中,金属铝为______极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl
4- 和Al
2Cl
7-形式存在,铝电极的主要电极反应式为______
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是______.
考点分析:
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利用光能和光催化剂,可将CO
2和H
2O(g)转化为CH
4和O
2.紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH
4产量随光照时间的变化如图所示.
(1)在0-30小时内,CH
4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为
;
反应开始后的12小时内,在第
种催化剂的作用下,收集的CH
4最多.
(2)将所得CH
4与H
2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH
4(g)+H
2O(g)⇌CO(g)+3H
2(g),该反应的△H=+206kJ•mol
-1①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH
4和H
2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH
4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
(3)已知:CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-802kJ•mol
-1写出由CO
2生成CO的热化学方程式
.
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直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径.交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应.例如:
化合物I可由以下合成路线获得:
(1)化合物I的分子式为
,其完全水解的化学方程式为
(注明条件).
(2)化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为
(注明条件).
(3)化合物III没有酸性,其结构简式为
;III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO
3溶液反应放出CO
2,化合物V的结构简式为
.
(4)反应①中1个脱氢剂IV(结构简式如图
)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族化合物分子的结构简式为
.
(5)1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似①的反应,其产物分子的结构简式为
;1mol该产物最多可与
molH
2发生加成反应.
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下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:酸性KMnO
4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:微热稀HNO
3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则正确的是( )
A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu
2++2e
-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu
2+向铜电极移动
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