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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．N2的电子式： B．S2-的结构示意图：...

下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．N2的电子式：manfen5.com 满分网
B．S2-的结构示意图：manfen5.com 满分网
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：manfen5.com 满分网
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：manfen5.com 满分网
A．氮原子最外层有5个电子； B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子； C．元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数； D．邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的． 【解析】 A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误； B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B错误； C．质量数=质子数+中子数=53+78=131，故C正确； D． 邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的，间位是这两个碳中间间隔着一个碳，间羟基苯甲酸的结构简式：，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料．
A．①③⑤
B．②③⑤
C．①②④
D．②④⑤
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某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是    ．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，   
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，    ，将溶液转入    ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将    （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=    （只列出算式，不做运算）
（4）室温下，    （填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液． 查看答案
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：
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（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①______和②______
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为______
（4）镀铝电解池中，金属铝为______极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4- 和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为______
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是______．
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利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为    ；
反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式    ．
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直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应．例如：
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化合物I可由以下合成路线获得：
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（1）化合物I的分子式为    ，其完全水解的化学方程式为    （注明条件）．
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为    （注明条件）．
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为    ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为    ．
（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图manfen5.com 满分网）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为    ．

（5）1分子manfen5.com 满分网与1分子manfen5.com 满分网 在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为    ；1mol该产物最多可与    molH2发生加成反应． 查看答案
试题属性
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