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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.1.0mol▪L-...
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
考点分析:
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N
2的电子式:
B.S
2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用;
②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转换技术;
④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料.
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④⑤
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某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L
-1Ba(OH)
2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)
2•8H
2O试剂(化学式量:315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)
2•8H
2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H
2O)分别为2.5、3.9和5.6.
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO
3,理由是
.
(2)假设试剂由大量Ba(OH)
2•8H
2O和少量BaCO
3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀. | |
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸. | |
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, | |
步骤4: | |
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)
2•8H
2O的含量.实验如下:
①配制250ml 约0.1mol•L
-1Ba(OH)
2•8H
2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,
,将溶液转入
,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)
2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L
-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.
③计算Ba(OH)
2•8H
2O的质量分数=
(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,
(填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L
-1Ba(OH)
2溶液.
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由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝.工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801℃;AlCl
3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①______和②______
(2)将Cl
2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去.气泡的主要成分除Cl
2外还含有______;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在______
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为______
(4)镀铝电解池中,金属铝为______极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl
4- 和Al
2Cl
7-形式存在,铝电极的主要电极反应式为______
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是______.
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