某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L
-1Ba（OH）
2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）
2•8H
2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）
2•8H
2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H
2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO
3，理由是
．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）
2•8H
2O和少量BaCO
3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， | |
| 步骤4： | |
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）
2•8H
2O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L
-1Ba（OH）
2•8H
2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
，将溶液转入
，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）
2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L
-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
③计算Ba（OH）
2•8H
2O的质量分数=
（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，
（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L
-1Ba（OH）
2溶液．
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