某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L
-1Ba(OH)
2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)
2•8H
2O试剂(化学式量:315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)
2•8H
2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H
2O)分别为2.5、3.9和5.6.
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO
3,理由是
.
(2)假设试剂由大量Ba(OH)
2•8H
2O和少量BaCO
3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀. | |
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸. | |
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, | |
步骤4: | |
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)
2•8H
2O的含量.实验如下:
①配制250ml 约0.1mol•L
-1Ba(OH)
2•8H
2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,
,将溶液转入
,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)
2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L
-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.
③计算Ba(OH)
2•8H
2O的质量分数=
(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,
(填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L
-1Ba(OH)
2溶液.
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