Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer

A．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
B．根据溶液中质子守恒分析；
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠以1：1反应生成碳酸钠和水，所以溶液中的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度；
D．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据溶液中电荷守恒确定c（Na+）、c（CH3COO-）的关系，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度．
【解析】
A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故A错误；
B．根据溶液中质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3-），所以c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）正确，故B正确；
C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO-）=0.1 mol/L，c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故D正确；
故选BD．