敌草胺是一种除草剂.它的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是______.
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为______和______填官能团名称).
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:______.
①能与金属钠反应放出H
2;②是萘(
)的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧.
(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C
23H
18O
3),E是一种酯.E的结构简式为______.
(5)已知:RCH
2COOH
,写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图______(无机试剂任用).合成路线流程图例如下:H
2C═CH
2CH
3CH
2Br
CH
3CH
2OH.
考点分析:
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以硫铁矿(主要成分为FeS
2)为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO
2转化为SO
3的反应为2SO
2+O
2 2SO
3,该反应的平衡常数表达式为K=______;过量的SO
2与NaOH溶液反应的化学方程式为______.
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是______、______.
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为______;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为______(写化学式).
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700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2O,发生反应:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2+H
2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t
2>t
1):
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
| 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t
1min内的平均速率为v(H
2)=0.40/t
1 mol•L
-1•mim
-1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H
2O,到达平衡时n(CO
2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H
2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H
2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液中:c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(H
2CO
3)
B.在0.1mol•L
-1Na
2CO
3溶液中:c(OH
-)-c(H
+)=c(HCO
3-)+2c(H
2CO
3)
C.向0.2 mol•L
-1NaHCO
3溶液中加入等体积0.1mol•L
-1NaOH溶液:c(CO
32-)>c(HCO
3-)>c(OH
-)>c(H
+)
D.常温下,CH
3COONa和CH
3COOH混合溶液[pH=7,c(Na
+)=0.1mol•L
-1]:c(Na
+)=c(CH
3COO
-)>c(CH
3COOH)>c(H
+)=c(OH
-)
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.向饱和FeCl
3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)
3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe
2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I
3-I
2+I
-,向盛有KI
3溶液的试管中加入适量CCl
4,振荡静置后CCl
4层显紫色,说明KI
3在CCl
4中的溶解度比在水中的大
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下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl
2(1)=Mg(1)+Cl
2(g)的△H>0,△S>0
B.水解反应NH
4++H
2O⇌NH
3•H
2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H
2O
2=2H
2O+O
2↑,加入MnO
2或升高温度都能加快O
2的生成速率
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