Question

Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色（N_A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（ ）
A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品红溶液褪色的原理相同
B．标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂反应，转移电子数目为N_A
C．等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

Answer

A．次氯酸和过氧化钠有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，据此判断反应原理是否相同；
B．过氧化钠和二氧化碳的反应为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+．
【解析】
A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故A错误；
B．标况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2恰好反应，转移电子数目=1mol[0-（-1）]NA=NA，故B正确；
C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；
故选B．