Question

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有    ；
（2）装置A中盛有的试剂是    ，作用是    ．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是   
（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是    （填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是    ．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H₂SO₄     b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液    e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量     （填序号），若溶液    （填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量    （填序号），若溶液    （填现象），则假设2成立．

Answer

（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气加热需酒精灯，加浓盐酸时需要分液漏斗；
（2）装置A的作用是利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气具有很强的氧化性，能够和具有较强还原性的Fe2+发生反应；FeBr2与Cl2发生氧化还原反应，溴化亚铁中的二价铁先被氧化；
（4）三价铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液；生成的溴单质可以利用四氯化碳萃取的现象来分析发生了反应；
（5）ClO-中+1价的氯具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性；
（6）步骤二：KMnO4 具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性；
步骤三：淀粉遇到碘单质显蓝色．
【解析】
（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，从方程式可知该反应需加热，需酒精灯，反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需分液漏斗，故答案为：分液漏斗、酒精灯；
（2）当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时，氯化氢溶解在其中，氯气几乎不溶，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢杂质；
（3）若D中品红溶液褪色，说明经过D中有氯气，经过D中有氯气说明B装置中，溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
（4）因FeBr2与Cl2发生氧化还原反应，溴化亚铁中的二价铁先被氧化，所以只须证明有三价铁存在即可，KSCN溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁可证明有三价铁存在，或证明有溴单质生成，故答案为：实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取；    
（5）ClO-中+1价的氯具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性，ClO-与SO32-会发生氧化还原反应，
故答案为：SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存；
（6）步骤二：KMnO4 具有强氧化性与具有还原性的SO32-发生氧化还原反应KMnO4褪色，故答案为：b；褪色；
步骤三：ClO-中+1价的氯具有强氧化性，能将碘化钾中-1价的碘氧化成碘单质．淀粉遇到碘单质显蓝色，故答案为：d；变蓝色．