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下列有机物的命名正确的是（ ） A．2-甲基丁烷 B．2-甲基-1-丙醇 C．C...

下列有机物的命名正确的是（ ）
A．manfen5.com 满分网2-甲基丁烷
B．manfen5.com 满分网2-甲基-1-丙醇
C．CH2BrCH2Br：二溴乙烷
D．CH3COOCH2CH2OOCCH3：乙二酸乙二酯
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范： 1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小； 2）有机物的名称书写要规范； 3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名． 4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小． 【解析】 A．符合烷烃的命名法，故A正确； B．名称应为2-丁醇，故B错误； C．官能团的位置没有标出，应为1，2-而溴乙烷，故C错误； D．应先判断酸和醇的名称，再进行命名，为二乙酸乙二酯，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
装置A
（试管+粉末）		BC
反应前42.0g75.0g140.0g
反应后37.0g79.0g140.5g
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na2SO4+4Cmanfen5.com 满分网Na2S+4CO   ②Na2SO4+4COmanfen5.com 满分网 Na2S+4CO2
①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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化合物F的合成路线如图所示．
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（1）写出反应类型：反应②    ；反应④    ．
（2）写出结构简式：B    ；E    ．
（3）在D转化为E的过程中可能生成了一种高分子化合物G，写D→G反应的化学方程式：    ．
（4）以下是由CH3CH=CHCOOH制备CH3CH=C（COOH）2的合成路线．
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①写出 III的结构简式：    ；
②写出反应⑥的化学方程式：    ． 查看答案
有机物A（C11H12O2）可用来调配果味香精，其合成路线如下：
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已知：（1）两个醛分子间能发生如下反应：
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（2）C的分子式为C7H8O，能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．
（1）上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有：    （填写序号）．
a．酯化反应    b．加成反应    c．消去反应    d．氧化反应    e．还原反应
（2）写出结构简式．C：    ；  A：    ．
（3）H生成G的化学方程式：    ．
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式    ． 查看答案
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ） 
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（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是    ．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是    ．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是    ．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是    （填写选项序号）．
a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：    ；浓硫酸的作用：    、    ．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为    ．（精确到2位小数） 查看答案
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
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（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有    ；
（2）装置A中盛有的试剂是    ，作用是    ．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是   
（4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是    （填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是    ．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液    e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量     （填序号），若溶液    （填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量    （填序号），若溶液    （填现象），则假设2成立． 查看答案
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