含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS
2．
①测得某黄铜矿（CuFeS
2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe
3O
4和SO
2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO
2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
（2）将FeS和Fe
2O
3的混和物56.6g，用足量稀H
2SO
4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO
2、SO
3和O
2．已知：SO
2、SO
3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
| 装置 | A
（试管+粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
| 反应后 | 37.0g | 79.0g | 140.5g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na
2SO
4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na
2SO
4+4C
Na
2S+4CO ②Na
2SO
4+4CO
Na
2S+4CO
2①若在反应过程中，产生CO和CO
2混合气体为2mol，求生成Na
2S的物质的量．
②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na
2SO
3，甚至是Na
2SO
4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H
2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl
2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．
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CH3CHBrCH2Br
CH2=CH2+H2O
CH3COOCH2CH3+H2O
C6H5NO2+H2O．
2-甲基丁烷
2-甲基-1-丙醇