Question

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH=5.5 的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．W 点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
C．pH=3.5 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer

A．由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，溶液中醋酸的电离程度增大，故溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO-）增大，据此确定c（CH3COOH）和c（CH3COO-）的相对大小；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）判断；
C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），据此解答；
D．根据物料守恒有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1，由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）．
【解析】
A． pH=5.5 的溶液中：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（CH3COO-）＞c（Na+），所以根据物料守恒 c（Na+）＞c（CH3COOH），所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A错误；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-），故B正确；
C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，故C正确；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），故D错误；
故选BC．