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[实验化学]次硫酸氢钠甲醛在印染、医药以及原子能工业中应用广泛.以Na2SO3、...

[实验化学]次硫酸氢钠甲醛在印染、医药以及原子能工业中应用广泛.以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在烧瓶中(装置如图所示) 加入一定量Na2SO3 和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3 溶液.步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞.向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤.步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶.
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是   
(2)①步骤2 中,反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是    .②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有    (填化学式).
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有        (填仪器名称).②滤渣的主要成分有        (填化学式).
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120益以上发生分解.步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是   
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(1)未反应的二氧化硫气体是酸性氧化物能和碱溶液反应; (2)防止氢氧化锌覆盖在锌粉上阻止反应进行;甲醛易挥发; (3)依据抽滤装置的组成和原理分析判断仪器;加入的锌过量,反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行; (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,遇到空气中的氧气易被氧化; 【解析】 (1)实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置,可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气; 故答案为:氢氧化钠溶液; (2)①为防止氢氧化锌覆盖在锌粉表面阻止反应进行,可以快速搅拌避免固体在三颈烧瓶底部沉积; 故答案为:快速搅拌; ②HCHO易挥发,在80°C-90°C条件下会大量挥发,加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的 利用率; 故答案为:HCHO; (3)抽滤装置不同于普通过滤装置,由减压系统(真空泵),吸滤瓶和布氏漏斗等组成,抽滤后滤液中含有为反应的锌粉和反应生成的氢氧化锌; 故答案为:吸滤瓶;布氏漏斗;Zn(OH)2;Zn; (4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性,在敞口容器中蒸发浓缩,可以被空气中的氧气氧化变质; 故答案为:防止产物被空气氧化;
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考点分析:
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兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中.用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示:
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中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:
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已知:Ⅰ. 已知:醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:
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Ⅲ. manfen5.com 满分网
请回答:
(1)D的结构简式为    ,E中含有的官能团名称为   
(2)A分子中碳、氢的质量比为12:1,A的分子式为    ,B的结构简式为   
(3)反应①的反应类型    ,反应②的化学方程式为   
(4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,G与W可发生酯化反应,写出G与W反应的化学方程式   
(5)W与manfen5.com 满分网是否互为同分异构体    (填“是”或“否”),符合下列条件的manfen5.com 满分网的同分异构体有    种,写出其中一种的结构简式   
a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c.1mol该物质最多可消耗2mol NaOH
d.能发生银镜反应. 查看答案
近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统.特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的    极(填“正”或“负”),负极反应式为    .用这种方法处理SO2废气的优点是   
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如图:
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①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是   
②下列有关说法正确的是   
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4Cmanfen5.com 满分网CaS+4CO↑
C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
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④(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式    查看答案
(1)A为用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)的装置.
①电解一段时间后,B中出现浑浊现象,请用离子方程式表示原因   
此时电极a附近的现象为    ,因此工业上电解所用的食盐水需精制.
②随反应的进行,C中溶液红色褪去,主要原因有两种可能.请按要求填写表格.
假设主要操作现象结论
假设1:
假设2:可能是H+与OH-中和,导致溶液褪色
(2)电解饱和食盐水所得气体X,可应用于提取溴单质.现有流程图如下:
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请回答:
①气体X的化学式为    ,反应II的化学方程式为   
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有   
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下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价.
元素代号WRXYZQM
原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143
主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3
用化学用语回答:
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置    ,M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为   
(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键类型有    ,X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为   
(3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因   
(4)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:3W2(g)+Y2(g)⇌2YW3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是    (填序号).
A.平衡不发生移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.NH3的质量分数增加
D.正逆反应速率都增大. 查看答案
下列说法正确的是( )
A.苯丙烯的同分异构体(包括顺反异构)共有5种
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能,说明有机物分子中的基团间存在相互影响
C.芥子醇manfen5.com 满分网能发生氧化、取代、水解、加聚反应
D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质不一定属于醛类.
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