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下列说法正确的是（ ） A．NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾 ...

下列说法正确的是（ ）
A．NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
B．太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
C．含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
A．氮氧化物的排放能引起酸雨； B．太阳能电池将光能转换为电能； C．重金属盐有毒； D．光导纤维的成分为二氧化硅，不是硅酸盐． 【解析】 A．氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故A正确； B．太阳能电池将光能转换为电能，而普通电池将化学能转换为电能，故B错误； C．重金属盐有毒，食用后对人体具有毒害作用，故C错误； D．光导纤维的成分为二氧化硅，与普通玻璃的成分不同，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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[实验化学]次硫酸氢钠甲醛在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如图所示） 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液．步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是    ．
（2）①步骤2 中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是    ．②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有    （填化学式）．
（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有    、    （填仪器名称）．②滤渣的主要成分有    、    （填化学式）．
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解．步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是    ．
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兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
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中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
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已知：Ⅰ． 已知：醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
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请回答：
（1）D的结构简式为    ，E中含有的官能团名称为    ．
（2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为    ，B的结构简式为    ．
（3）反应①的反应类型    ，反应②的化学方程式为    ．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式    ．
（5）W与manfen5.com 满分网是否互为同分异构体    （填“是”或“否”），符合下列条件的manfen5.com 满分网的同分异构体有    种，写出其中一种的结构简式    ．
a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH
d．能发生银镜反应． 查看答案
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的    极（填“正”或“负”），负极反应式为    ．用这种方法处理SO2废气的优点是    ．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：
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①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是    ．
②下列有关说法正确的是    ．
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4Cmanfen5.com 满分网CaS+4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是    ．
④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式    ． 查看答案
（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因    ．
此时电极a附近的现象为    ，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
假设主要操作现象结论
假设1：
假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：
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请回答：
①气体X的化学式为    ，反应II的化学方程式为    ．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有    ．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为    （溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．
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下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
元素代号WRXYZQM
原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143
主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3
用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置    ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为    ．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有    ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为    ．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因    ．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）⇌2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是    （填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大． 查看答案
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