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下列关于有机物的叙述正确的是( ) A.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B....

下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应
D.棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素
A.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物; B.苯和溴水不反应,溶液分层; C.根据官能团的性质判断; D.棉花的主要成分为纤维素. 【解析】 A.石油、天然气的主要成分为烷烃,但煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,故A错误; B.乙烯可与溴水发生加成反应,但苯和溴水不反应,溶液分层,色层在上层,可鉴别,故B错误; C.乙醇、乙酸都能发生酯化反应,乙酸乙酯能发生水解反应,都为取代反应,三者都能燃烧,也为氧化反应,故C正确; D.棉花的主要成分为纤维素,而合成纤维有多种,多为石油化工产品的聚合物,故D错误. 故选C.
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考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.NO和NO2的排放能引起酸雨,还可能引起光化学烟雾
B.太阳能电池与普通电池相同,都可以把化学能转化为电能
C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
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[实验化学]次硫酸氢钠甲醛在印染、医药以及原子能工业中应用广泛.以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在烧瓶中(装置如图所示) 加入一定量Na2SO3 和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3 溶液.步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞.向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤.步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶.
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是   
(2)①步骤2 中,反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是    .②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有    (填化学式).
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有        (填仪器名称).②滤渣的主要成分有        (填化学式).
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120益以上发生分解.步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是   
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兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中.用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示:
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中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:
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已知:Ⅰ. 已知:醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:
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Ⅲ. manfen5.com 满分网
请回答:
(1)D的结构简式为    ,E中含有的官能团名称为   
(2)A分子中碳、氢的质量比为12:1,A的分子式为    ,B的结构简式为   
(3)反应①的反应类型    ,反应②的化学方程式为   
(4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,G与W可发生酯化反应,写出G与W反应的化学方程式   
(5)W与manfen5.com 满分网是否互为同分异构体    (填“是”或“否”),符合下列条件的manfen5.com 满分网的同分异构体有    种,写出其中一种的结构简式   
a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c.1mol该物质最多可消耗2mol NaOH
d.能发生银镜反应. 查看答案
近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统.特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的    极(填“正”或“负”),负极反应式为    .用这种方法处理SO2废气的优点是   
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如图:
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①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是   
②下列有关说法正确的是   
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4Cmanfen5.com 满分网CaS+4CO↑
C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是   
④(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式    查看答案
(1)A为用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)的装置.
①电解一段时间后,B中出现浑浊现象,请用离子方程式表示原因   
此时电极a附近的现象为    ,因此工业上电解所用的食盐水需精制.
②随反应的进行,C中溶液红色褪去,主要原因有两种可能.请按要求填写表格.
假设主要操作现象结论
假设1:
假设2:可能是H+与OH-中和,导致溶液褪色
(2)电解饱和食盐水所得气体X,可应用于提取溴单质.现有流程图如下:
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请回答:
①气体X的化学式为    ,反应II的化学方程式为   
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有   
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水,当浓度下降到20%时,收集到氯气的物质的量为    (溶于溶液中的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数).
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