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下列叙述正确的是（ ） A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电...
下列叙述正确的是（ ）
A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子
考点分析：
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下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应
D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素
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下列说法正确的是（ ）
A．NO和NO
2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
B．太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
C．含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
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[实验化学]次硫酸氢钠甲醛在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．以Na
2SO
3、SO
2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如图所示） 加入一定量Na
2SO
3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO
2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO
3 溶液．步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是
．
（2）①步骤2 中，反应生成的Zn（OH）
2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是
．②冷凝管中回流的主要物质除H
2O 外还有
（填化学式）．
（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有
、
（填仪器名称）．②滤渣的主要成分有
、
（填化学式）．
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解．步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是
．
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兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
已知：Ⅰ． 已知：醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答：
（1）D的结构简式为
，E中含有的官能团名称为
．
（2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为
，B的结构简式为
．
（3）反应①的反应类型
，反应②的化学方程式为
．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式
．
（5）W与
是否互为同分异构体
（填“是”或“否”），符合下列条件的
的同分异构体有
种，写出其中一种的结构简式
．
a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH
d．能发生银镜反应．
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近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO
2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO
2+O
2+2H
2O=2H
2SO
4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO
2通入电池的
极（填“正”或“负”），负极反应式为
．用这种方法处理SO
2废气的优点是
．
（2）以硫酸工业的SO
2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
．
②下列有关说法正确的是
．
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO
4+4C
CaS+4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是
．
④（NH
4）
2SO
3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
．
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