Question

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）吸收池中主要反应的离子方程式为______，该过程中反应液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）合成塔中反应的化学方程式为______加热加压CH₃OH+H₂O

Answer

（1）二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，起到吸收、提纯二氧化碳的目的，反应后溶液的pH减小；
（2）根据工艺流程可知，合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水；工业生产条件选择要考虑转化率、反应速率、对催化剂的影响、材料、成本等多方面综合考虑；
（3）从合成塔出来的主要为甲醇与水的混合液，甲醇与水互溶，沸点相差大；由流程图可以找出循环利用的物质；
（4）控制氢气输出速率，并且符合绿色自由的构想，应控制酸的用量，减少浪费，可用分液漏斗加入，在试管中进行反应．
【解析】
（1）二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，由于CO32-水解程度大于HCO3-，则溶液pH减小，
故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；减小；
（2）合成塔反应是二氧化碳和氢气在一定条件下可生成甲醇和水，其方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，温度影响催化剂的活性，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了催化剂的催化活性，无论是否加入催化剂，反应热都不变，只与反应物与生成物有关，
故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O； 催化剂的催化活性； 不变；
（3）从合成塔出来的主要为甲醇与水的混合液，甲醇与水互溶，沸点相差大，可用蒸馏的方法分离，由工艺流程可知，可重复利用的物质有K2CO3溶液和CO2、H2、高温水蒸气，
故答案为：C；高温水蒸气或反应热；
（4）控制氢气输出速率，并且符合绿色自由的构想，应控制酸的用量，减少浪费，可用分液漏斗加入，在试管中进行反应，则应选用BCE，不纯的氢气易爆炸，应先验纯，故答案为：BCE；检验氢气的纯度．