某化学小组利用下图装置完成Fe
2O
3 和CO的反应.
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(1)实验开始前,首先必须进行的操作为______.实验开始时,通入CO气体和加热的先后顺序为______,点燃酒精灯之前,必须检验从装置中排出的CO的纯度.实验过程中,判断反应发生的现象为______.
(2)实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩,该金属网罩的作用是______、______.若要提高反应温度,还可选用的加热仪器为______.
(3)查阅资料知,Fe
2O
3和CO进行加热反应,固体质量与反应温度的关系如下图所示.
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现测得酒精灯对Fe
2O
3加热温度可达到500℃~600℃,则该温度下,Fe
2O
3 的还原产物是______.请设计一个简单的实验,证明650℃~700℃时Fe
2O
3的还原产物,简述实验操作和现象______.可供选择的试剂:稀H
2SO
4、稀盐酸、KMnO
4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液.
考点分析:
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为解决大气中CO
2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO
2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO
2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO
2转变为燃料甲醇.“绿色自由”构想的部分技术流程如下:
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(1)吸收池中主要反应的离子方程式为______,该过程中反应液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)合成塔中反应的化学方程式为______加热加压CH
3OH+H
2O
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第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态.
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C
8H
18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ.则该反应的热化学方程式为______.
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液.镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:H
2+2NiOOH
2Ni(OH)2根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为______.
(3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N
2(g)+2CO
2(g);△H<0.
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO
2)=______(结果保留两位有效数字).
若保持温度不变,20min时向容器中充入CO、N
2各0.6mol,平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”). 20min时,若改变反应条件,导致N
2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是______(填字母).
①加入催化剂 ②降低温度
③缩小容器体积 ④增加CO
2的物质的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④
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常温下,2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图.下列叙述不正确的是( )
(提示:K
a(CH
3COOH)=1.8×10
-5mol•L
-1,K
sp(CaF
2)=1.5×10
-10mol
3•L
-3)
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A.两条曲线交点a对应溶液的[F
-]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F
-]=[Na
+]
C.常温下HF的电离常数K
a(HF)>K
a(CH
3COOH)
D.pH=4时,加入CaCl
2固体使[Ca
2+]=2.0×10
-3mol•L
-1,无CaF
2沉淀析出
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下列说法不正确的是( )
A.一定温度下,电解饱和的氢氧化钠溶液,溶液的pH保持不变
B.25℃时,某溶液中由水电离出的[H
+]=1×10
-amol•L
-1,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a
C.在一定温度下,将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合,所得溶液pH>3
D.用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应,继续电解后加入Cu(OH)
2可能恢复至原浓度
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下列推断正确的是( )
| 事 实 | 结 论 |
A | 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
B | HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 | 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
C | 氧化铜高温下生成红色物质,该物质可与稀硫酸反应 | 氧化铜高温下可分解生成Cu2O |
D | 稀、浓HNO3分别与铜反应,还原产物为NO和NO2 | 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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