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下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A．氧化性：Li+＜Na+＜K+...
下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
考点分析：
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【化学-有机化学基础】
2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国和日本的三名科学家因在有机合成领域“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越贡献，共同获得了诺贝尔化学奖．该成果可以使人类合成复杂的有机分子，如钯的络合物Pd[P（t-Bu）
3]
2对苯环或杂环氯的偶联有很好的催化效果．
（1）在合成非肽血管紧张素Ⅱ受体拮抗剂的过程中，其关键步骤为如下的偶联反应：
该偶联反应类型是______；试写出合成该拮抗剂的另一种有机物X的结构简式______．
（2）由Pd/Cu混合催化剂催化的末端炔烃与某些芳香卤化物之间的交叉偶联反应通常被称为Sonogashira反应．如：
试写出含有苯环和叁键的
同分异构体的结构简式：
（3）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方案有两种：
方案甲：
①（CH
3）
2C=O+HCN→（CH
3）
2C（OH）CN ②（CH
3）
2C（OH）CN+CH
3OH+H
2SO
4→CH
2=C（CH
3）COOCH
3+NH
4HSO
4方案乙：CH
3C≡CH+CO+CH
3OH→CH
2=C（CH
3）COOCH
3试写出有机玻璃的结构简式______；方案乙的主要优点是______．
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【化学-物质结构与性质】
含氯化合物在自然界中广泛存在．
（1）CuCl是一种白色粉末，常用作有机机合成催化剂、颜料．试写出基态Cu
+离子的核外电子排布式______．
（2）碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气．其分子中含有四个原子，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，则碳原子的杂化轨道类型为______，该分子中含有______个σ键．
（3）氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al
2Cl
6形式存在．下列关于氯化铝的推断错误的是______．
a．氯化铝为共价化合物 b．Al
2Cl
6中存在配位键 c．氯化铝难溶于有机溶剂
（4）某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图所示，则该晶体的化学式为______．
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【化学-化学与技术】
铬元素被人体吸收后具有致癌作用．某工业废水中含有Cr
2O
72-的酸性废水，可采用如下工艺处理：向废水中加入适量的NaCl，用Fe做电极进行电解，Cr
2O
72-还原为Cr
3+然后生成Cr（OH）
3沉淀除去．
（1）电解时加入适量NaCl的目的是______．
（2）电解时发生的电极反应为：阳极反应为______，阴极反应为______．
（3）Cr
2O
72-转化为Cr
3+的原理是______．
（4）与Cr（OH）
3同时生成的沉淀还有______（填化学式）．
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某化学小组利用下图装置完成Fe
2O
3 和CO的反应．
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为______．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为______，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中，判断反应发生的现象为______．
（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是______、______．若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为______．
（3）查阅资料知，Fe
2O
3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示．
现测得酒精灯对Fe
2O
3加热温度可达到500℃～600℃，则该温度下，Fe
2O
3 的还原产物是______．请设计一个简单的实验，证明650℃～700℃时Fe
2O
3的还原产物，简述实验操作和现象______．可供选择的试剂：稀H
2SO
4、稀盐酸、KMnO
4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
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为解决大气中CO
2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO
2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO
2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO
2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
（1）吸收池中主要反应的离子方程式为______，该过程中反应液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）合成塔中反应的化学方程式为______加热加压CH
3OH+H
2O
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