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2007年11月以来，各地不断出现大规模柴油紧缺现象，部分加油站甚至“闭门谢客”...

2007年11月以来，各地不断出现大规模柴油紧缺现象，部分加油站甚至“闭门谢客”，继“油荒”之后，“电荒”不断．石油资源的短缺制约着多个行业的发展．针对这一现象，某学习小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）
A．采用电解水法制取无污染的氢能
B．完善煤液化制汽油的技术
C．进一步提高石油加工工艺
D．发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的
A．采用电解水法制取氢气须消耗大量电能； B．完善煤液化制汽油的技术，用煤替代石油； C．提高石油加工工艺，提高汽油柴油的产量； D．发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，能减少石油的使用． 【解析】 A．采用电解水法制取氢气须消耗大量电能，电能通常采用火力发电，须消耗化石燃料，所以与节约能源与建设新能源相违背，且煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，与建设环境友好型社会相违背，不够科学合理，故A正确； B．完善煤液化制汽油的技术，用煤替代石油，科学合理，故B错误； C．提高石油加工工艺，提高汽油柴油的产量，科学合理，故C错误； D．发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，能减少石油的使用，科学合理，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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已知：RCH2COOHmanfen5.com 满分网manfen5.com 满分网     manfen5.com 满分网+RCl→manfen5.com 满分网+NaCl
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
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（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为______．
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：______．
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：______．
（4）C+E→F的反应类型为______．
（5）写出A和F的结构简式：A．______；F．______．
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为______；写出a、b所代表的试剂：a．______；b．______．
II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
Cmanfen5.com 满分网Gmanfen5.com 满分网H
（7）C→G的反应类型为______．
（8）写出G→H的反应方程式：______．
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细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：    ．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
实验步骤实验操作实验操作的目的
步骤1       
步骤2       
步骤3       
步骤4洗涤   
步骤5    得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式manfen5.com 满分网．该学生的计算是否正确：    ，请说明理由    ． 查看答案
酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
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Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式    ，其分子内存在    键和    键．
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是    ．
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）    ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）    ．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为    ．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    ． 查看答案
关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是（ ）
A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274
B．HBrO3 和 HF 是还原产物
C．该反应电子转移数为5
D．O2 的氧化性比 BrF3 强
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