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化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） ...

化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
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A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ•mol-1
C．manfen5.com 满分网N2（g）+manfen5.com 满分网H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c-a）kJ•mol-1
D．manfen5.com 满分网N2（g）+manfen5.com 满分网H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol-1
根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态． 【解析】 由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ， 所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol， 而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ， 所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol， 即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1． 故选A．
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考点分析：
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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（ ）
A．Na+、I-、CO32-、ClO-
B．Fe2+、H+、K+、NO3-
C．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-
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2007年11月以来，各地不断出现大规模柴油紧缺现象，部分加油站甚至“闭门谢客”，继“油荒”之后，“电荒”不断．石油资源的短缺制约着多个行业的发展．针对这一现象，某学习小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）
A．采用电解水法制取无污染的氢能
B．完善煤液化制汽油的技术
C．进一步提高石油加工工艺
D．发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的
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已知：RCH2COOHmanfen5.com 满分网manfen5.com 满分网     manfen5.com 满分网+RCl→manfen5.com 满分网+NaCl
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
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（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为______．
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：______．
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：______．
（4）C+E→F的反应类型为______．
（5）写出A和F的结构简式：A．______；F．______．
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为______；写出a、b所代表的试剂：a．______；b．______．
II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
Cmanfen5.com 满分网Gmanfen5.com 满分网H
（7）C→G的反应类型为______．
（8）写出G→H的反应方程式：______．
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细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：    ．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
实验步骤实验操作实验操作的目的
步骤1       
步骤2       
步骤3       
步骤4洗涤   
步骤5    得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式manfen5.com 满分网．该学生的计算是否正确：    ，请说明理由    ． 查看答案
酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
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