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三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调N...
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（ ）
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子
考点分析：
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在一定条件下，可逆反应2X（g）⇌2y（g）+z（g）（正反应放热），在t
1时达到平衡，然后在t
2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t
3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（
A．
B．
C．
D．
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用N
A代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．48gO
3气体含有N
A个O
3分子
B．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH
2，发生转移的电子数为2N
AC．t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有1×10
-6N
A个OH
-D．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N
A
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实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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物质的量浓度相同的200mL Ba（OH）
2溶液和150mL NaHCO
3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．c（OH
-）＞c（Ba
2+）＞c（Na
+）＞c（CO
32-）
B．c（OH
-）＞c（Na
+）＞c（Ba
2+）＞C（H
+）
C．c（OH
-）=c（Ba
2+）+c（Na
+）+c（H
+）
D．c（H
+）+c（Na
+）+2c（Ba
2+）=c（OH
-）
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有BaCl
2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba
2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO
3溶液，使Cl
-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H
2SO
4、ymol AgNO
3．据此得知原混合溶液中的c（Na
+）/mol•L
-1为（ ）
A．
B．
C．
D．
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