Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的+3价阳离子基态电子排布式______．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填右图中的序号）．
（3）由j原子跟d原子相互交替结合而形成一种坚硬难熔的晶体，该晶体中一个d原子与______个j原子成键，1mol该晶体中含______个j-d键．
（4）化合物kl₂的中心原子杂化类型______，它在常温形成晶体时，属于______晶体．

Answer

（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o处于第四周期第Ⅷ族，可以形成+3价阳离子，中学常见元素为Fe，根据核外电子排布规律书写；
（2）由图可知，序号“8”代表的物质熔点最高，第三周期中有原子晶体Si，熔点最高，同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气；
（3）由元素在周期表中的位置可知，j是Si元素，d是N元素，二者形成难熔的晶体为Si3N4，为原子晶体，每个Si原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个Si原子，原子之间形成Si-N键；
（4）由元素在周期表中的位置可知，k为S元素，l为Cl元素，二者形成的化合物为SCl2，中心S原子成2个S-Cl，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3中，常温下形成分子晶体．
【解析】
（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o处于第四周期第Ⅷ族，可以形成+3价阳离子，该元素为Fe，铁离子基态电子排布式1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
（2）由图可知，序号“8”代表的物质熔点最高，第三周期中有原子晶体Si，熔点最高，同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气，故2代表氯元素，
故答案为：Si；2；
（3）由元素在周期表中的位置可知，j是Si元素，d是N元素，二者形成难熔的晶体为Si3N4，为原子晶体，每个Si原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个Si原子，原子之间形成Si-N键，1mol该晶体含Si-N键1mol×4×3×NAmol-1=12NA，
故答案为：4；12NA；
（4）由元素在周期表中的位置可知，k为S元素，l为Cl元素，二者形成的化合物为SCl2，中心S原子成2个S-Cl，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，常温下形成分子晶体，故答案为：sp3；分子．