Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为______；写出乙的一种用途______．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______．该种气球存在的隐患是______．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
______．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol•L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为______（写离子符号）．
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．

Answer

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（相对分子质量H2O＜H2O2），符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；甲为H2O；乙为H2O2．
【解析】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（相对分子质量H2O＜H2O2），符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；甲为H2O；乙为H2O2，
（1）甲为H2O，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为；乙为H2O2，具有强氧化性，可以杀菌、消毒，故答案为：；杀菌、消毒；
（2）金属易拉罐含有金属铝，A、C、D组成的化合物为NaOH，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑；氢气易燃易爆，充填气球，易造成安全事故，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；氢气易燃易爆，易造成安全事故；
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该白色沉淀为AgNO2，A、B、C三种元素组成的盐为亚硝酸铵，该反应方程式为：NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3，亚硝酸铵溶液常温下呈酸性，说明铵根离子的水解程度大于亚硝酸根的水解程度，水解程度很小，则0.1mol•L-1该盐溶液中浓度最大的离子为NO2-，
故答案为：NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3；NO2-；
（4）C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应，则C和D形成的化合物应为Na2O2，EC2为SO2，Na2O2具有强氧化性，SO2具有较强还原性，Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中转移电子数目为2，故标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（5）C为氧元素，D为钠元素，两种元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠．该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物，
故答案为：该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．