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科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+...
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO
3+H
2 
HCOONa+H
2O下列有关说法正确的是（ ）
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO
3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO
3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH
2O放出2.24L的H
2
考点分析：
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用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，
下列是由化合物B（分子式：C
8H
10）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：B______、D______；
（2）写出满足
1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）______、______、______；
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式______；
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应______；
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______．
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苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是______，其理由是______．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是______．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是______．
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
重结晶时，合适的溶剂是______，其理由是______．重结晶过程中，趁热过滤的作用是______．
洗涤时采用的合适洗涤剂是______．
A．饱和食盐水 B．Na
2CO
3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L
-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量______．
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甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H
2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H
2（g）⇌CH
3OH （g）△H
1（反应1）该反应的原料CO和H
2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△H
2=-283kJ•mol
-1（反应2）
△H
3=-242kJ•mol
-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H
1=
．
（2）CH
3OH （g）燃烧生成CO
2（g）和H
2O（g）的热化学方程式为：CH
3OH（g）+
O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（g）△H
4 该反应的焓变△H
4=
．与CO和H
2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是
．
（3）反应1的平衡常数表达式为
．为提高甲醇的产率，可以采取的措施有
（写出3点）．既能提高产率，又能提高反应速率的措施是
．
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH
3OH（l）+
O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）．其工作原理如示意图：
①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为
．
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为______；写出乙的一种用途______．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______．该种气球存在的隐患是______．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO
3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
______．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol•L
-1该盐溶液中浓度最大的离子为______（写离子符号）．
（4）写出C和D形成的化合物与EC
2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．
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某溶液中含有K
+、Mg
2+、Al
3+、Cu
2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg
2+、Al
3+溶液中通入H
2S不产生沉淀；K
sp（CuS ）=1.3×10
-36．]．
A．
B．
C．
D．
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