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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2C...

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）manfen5.com 满分网2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关． 【解析】 A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误； B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误； C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-
B．K+、Na+、Br-、SiO32-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2
D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-
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科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 manfen5.com 满分网 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ）
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
manfen5.com 满分网，
下列是由化合物B（分子式：C8H10）制备该聚合物的一种方案：manfen5.com 满分网

已知：manfen5.com 满分网
（1）写出B、D的结构简式：B______、D______；
（2）写出满足1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）______、______、______；
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：manfen5.com 满分网
①写出F的结构简式______；
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应______；
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______．
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苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是______，其理由是______．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是______．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是______．
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
重结晶时，合适的溶剂是______，其理由是______．重结晶过程中，趁热过滤的作用是______．
洗涤时采用的合适洗涤剂是______．
A．饱和食盐水     B．Na2CO3溶液       C．稀硫酸      D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量______．manfen5.com 满分网
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甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：manfen5.com 满分网△H2=-283kJ•mol-1（反应2）manfen5.com 满分网△H3=-242kJ•mol-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能/kJ•mol-13484134363581072463
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=    ．
（2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    该反应的焓变△H4=    ．与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是    ．
（3）反应1的平衡常数表达式为    ．为提高甲醇的产率，可以采取的措施有    （写出3点）．既能提高产率，又能提高反应速率的措施是    ．
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意图：
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①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为    ． 查看答案
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