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仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ） 选项 实验...
仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 玻璃容器 |
| A | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 | 分液漏斗、烧杯 |
| B | 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸 | 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
| C | 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 | 试管、胶头滴管 |
| D | 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3 | 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |
A．A
B．B
C．C
D．D
考点分析：
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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO
2（g）+2CO（g）
2CO
2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO
2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
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下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO
2后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K
+、Na
+、Cl
-、NO
3-B．K
+、Na
+、Br
-、SiO
32-C．H
+、Fe
2+、SO
42-、Cl
2D．K
+、Ag
+、NH
3•H
2O、NO
3-
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科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO
3+H
2 
HCOONa+H
2O下列有关说法正确的是（ ）
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO
3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO
3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH
2O放出2.24L的H
2
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用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，
下列是由化合物B（分子式：C
8H
10）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：B______、D______；
（2）写出满足
1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）______、______、______；
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式______；
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应______；
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______．
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苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是______，其理由是______．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是______．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是______．
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
重结晶时，合适的溶剂是______，其理由是______．重结晶过程中，趁热过滤的作用是______．
洗涤时采用的合适洗涤剂是______．
A．饱和食盐水 B．Na
2CO
3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L
-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量______．
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