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下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ） A．海水提镁：用电解氯化镁产生的...
下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）
A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰
考点分析：
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工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO
4）发生反应：PbSO
4（s）+CO
32-（aq）⇌PbCO
3（s）+SO
42-（aq）．某课题组用PbSO
4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na
2CO
3和NaHCO
3溶液均可实现上述转化，在______溶液中PbSO
4转化率较大，理由是______．
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO
3•Pb（OH）
2]，它和PbCO
3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO
4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO
3； 假设二：______；
假设三：______．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①定性研究：请你完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，… | ______ |
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：______．
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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO
2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是
，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
；通入N
2的目的是
．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是
．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•L
-1I
2溶液VmL，则1kg样品中含SO
2的质量是
g（用含w、V的代数式表示）．
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PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是
；B的结构简式是
．
（2）C中含有的官能团名称是
；D的名称（系统命名）是
．
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含-O-O-键．半方酸的结构简式是
．
（4）由D和B合成PBS的化学方程式是
．
（5）下列关于A的说法正确的是
．
a．能使酸性KMnO
4溶液或溴的CCl
4溶液褪色 b．能与Na
2CO
3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu（OH）
2反应 d．1molA完全燃烧消耗5molO
2．
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第
周期第
族，其基态原子最外层有
个电子．
（2）X的电负性比Y的
（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
（写化学式）
（3）写出Z
2Y
2与XY
2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
．
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已知室温下，Al（OH）
3的K
sp或溶解度远大于Fe（OH）
3．向浓度均为0.1mol•L
-1的Fe（NO
3）
3和Al（NO
3）
3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）
3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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