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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A．银氨溶液：Na+、K...

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：Na+、K+、Nmanfen5.com 满分网、NH3•H2O
B．空气：CH4、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、Smanfen5.com 满分网、葡萄糖分子
A．银氨溶液在氨水中能稳定存在； B．NO易被空气中的氧气氧化； C．氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存； D．葡萄糖分子具有还原性，能与具有氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应． 【解析】 A．银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．空气的氧气与NO反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B错误； C．氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故C错误； D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

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A．A
B．B
C．C
D．D
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我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2  manfen5.com 满分网  CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中含δ键，又含π键
D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
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尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    ．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是    ．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是    ．与NO3-互为等电子体的一种化合物是    （写化学式）．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有    个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是    ．
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：
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Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与______（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用______．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______；F的烧杯所起的作用是______．
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25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：    ；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：    ；
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数    （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是    ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）    醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：    ；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=    ．（填准确数值）．
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