Question

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-①⇌H⁺+②，向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（）增大
B．加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（）+c（OH^-）+c（）
C．加入少量NaOH溶液，的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer

A、加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移；
D、依据溶液中的电荷守恒分析比较．
【解析】
A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）浓度减小，故A错误；
B、加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故B错误；
C、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大；，比值增大，故C正确；
D、加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），故D错误；
故选C．