Question

下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=+c（OH^-）
B．pH相等时，①NH₄Cl②c（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c（Na⁺）=
D．25℃时，Al（OH）₃固体在20mL 0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

Answer

A．根据电荷守恒判断；
B．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；
C．等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠，根据盐的类型确定离子浓度相对大小；
D．溶度积常数只与温度有关．
【解析】
A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO3 2- ）+c（OH-）+c（HCO3-），故A错误；
B．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，二者都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，故答案应为：①=②＞③，故B正确；
C．等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D．温度相同，同一物质的溶度积相同，故D错误；
故选B．