Question

【化学--物质结构与性质】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：
①三者原子序数之和为25   ②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²  ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物  ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77
据此填写下列空白：
（1）写出元素X基态原子的电子排布式    ．
（2）X₂Y₂属于    晶体，构成晶体的微粒是     （填微粒符号）．
（3）Z的硫化物的分子空间构型是    ，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是    ．

Answer

元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，Y属于短周期元素，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；
元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77，则Z是C元素；
X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠两种固体，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物，碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳两种气体，所以X是Na元素，且三者原子序数之和为25，Y是O元素．
【解析】
元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，Y属于短周期元素，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；
元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77，则Z是C元素；
X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠两种固体，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物，碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳两种气体，所以X是Na元素，且三者原子序数之和为25，Y是O元素，
（1）X是Na元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；
（2）过氧化钠是由阴阳离子构成的，含有离子键，所以属于离子晶体，其构成微粒为：Na+、O2 2-，故答案为：离子；Na+、O2 2-；
（3）Z的硫化物是CS2，CS2中碳原子价层电子对=2+=2，且不含孤电子对，所以是直线型，四氯化碳中氯原子和碳原子之间存在4个σ键，
故答案为：直线型；4个σ键．