满分5 >
高中化学试题 >
【化学--有机化学】 肉桂酸甲酯(),常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香...
【化学--有机化学】
肉桂酸甲酯(
),常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精.
(1)有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是
(填标号).
A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.在碱性条件下能发生水解反应 D.不可能发生加聚反应
(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图1所示(图中球与球之间连线表示单键或双键),G的结构简式为
.
(3)用芳香烃A为原料合成G的路线如图2:
①化合物E中的官能团有
(填名称).
②B→C该反应的化学方程式为:
.
③E→F的反应类型是
.
考点分析:
相关试题推荐
【化学--物质结构与性质】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素.已知:
①三者原子序数之和为25 ②元素Y的原子价电子排布为ns
2np
n+2 ③X和Y在不同条件下可形成X
2Y和X
2Y
2两种固态化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY
2两种气态化合物 ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物,常温下均为液态,且二者的相对分子质量之比为38:77
据此填写下列空白:
(1)写出元素X基态原子的电子排布式
.
(2)X
2Y
2属于
晶体,构成晶体的微粒是
(填微粒符号).
(3)Z的硫化物的分子空间构型是
,根据原子轨道重叠方式的不同,Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是
.
查看答案
【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素,地球上99%的溴元素以Br
-的形式存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”.目前,从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法,其工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中反应的离子方程式
.
(2)步骤③在
(填设备名称)中完成,反应的化学方程式为
.
(3)在步骤⑤蒸馏的过程中,温度控制在80℃~90℃,温度过高或过低于不利于生产,其原因是
.
(4)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是
.
查看答案
研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)
3具有两性,Cu(OH)
2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H
2,CO等还原,也能被氮的气态氢化物还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO
4溶液、
(填字母).A.AlCl
3溶液B.NaOH溶液 C.稀H
2SO
4 D.H
2O
4溶液 假若Cu(OH)
2具有两性,应该看到的实验现象是
.
(2)为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取Cu(OH)
2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜.向氧化亚铜中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在.可以得出的结论是
.根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
.
(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO
4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y.现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol,缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后,测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g.X气体的摩尔质量
,B中发生反应的化学方程式为
.
(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
(答1条即可)
查看答案
已知可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)△H>0.温度为T
时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.
(1)T
℃时,该反应的平衡常数为______
(2)图b为200℃时容器内c(Z)的变化曲线,请在图中补画该反应在100℃时的c(Z)的变化曲线.
查看答案
I.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.
(l)目前合成氨技术原理为:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol
如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图:
①氢化物的体积分数最高的一段时间为
;t
1时刻改变的反应条件是
.
②NH
3极易溶于水,其水溶液俗称氨水.用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是
(填序号).
a.
b.
c.c(H
+).c(OH
-)d.
(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷(能传递H
+),实现了高温常压下利用
N
2和H
2电解合成氨.其阴极的电极反应式
.
(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N
2在催化剂(掺有少量Fe
2O
3的TiO
2)表面与水发生下列反应:2N
2(g)+6H
2O(1)⇌4NH
3(g)+3O
2(g)△H=akJ/mol 进一步研究NH
3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a
0,△S
0,(填“>”“<”或“=”).
②已知:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol;2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H=-571.6kJ/mol 则2N
2(g)+6H
2O(g)=4NH
3(g)+3O
2(g)△H=
.
查看答案